如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B
题型:不详难度:来源:
如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态 | C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
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答案
D |
解析
试题分析:金属性是铁强于铜,铜强于银。所以当加入硫酸铜溶液后,从而构成原电池,其中铁是负极,失去电子。银是正极,溶液中的铜离子得到电子,在银表面析出,所以铁圈质量减小,银圈质量增加,故银圈向下倾斜,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,注重答题的灵活性,有利于巩固基础,提高能力,也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于提升学生的学科素养。 |
举一反三
根据下图,判断下列说法中错误的是( )
A.导线上电子由Ag极流向石墨极 | B.负极电极反应式:Fe3+ + e-=Fe2+ | C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 | D.总反应为:Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+ |
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如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.⑤③②④①⑥ |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。电池反应是:Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2,根据上述判断: (1)原电池的正极是__________,负极是__________。 (2)原电池电极反应式为:负极_______________,正极______________。 (3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。 |
滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是
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当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是 A.电池的正极反应式为:O2十2H2O十4e-=4OH- | B.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 | C.电解后c(Na2CO3)变小 | D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
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