如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg
题型:不详难度:来源:
如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 | B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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答案
D |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。镁的金属性强于铝的,但镁和氢氧化钠溶液不反应,而金属铝可以,所以铝是负极,镁是正极,A不正确;氢氧化钠溶液是过量的,得不到氢氧化铝白色沉淀,B不正确;溶液中靠离子的定向运动,C不正确;金属铝表面含有氧化膜氧化铝,但氧化铝是两性氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,不必处理,D正确,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是在明确原电池工作原理的基础上,灵活运用,有利于提高学生的应试能力,提升学生的学科素养。 |
举一反三
原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+,该原电池的组成正确的是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Cu
| Fe
| Cu
| C
| 负极
| Fe
| Cu
| C
| Cu
| 电解质溶液
| CuSO4
| CuSO4
| FeCl3
| FeCl3
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A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________ ⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________, Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”) ⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。 ⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。 |
下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置,下列叙述正确的的是
A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜 | B.锌片质量减少,铜片质量增加 | C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应 | D.原电池中的能量变化是:化学能转化为电能 |
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如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态 | C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
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根据下图,判断下列说法中错误的是( )
A.导线上电子由Ag极流向石墨极 | B.负极电极反应式:Fe3+ + e-=Fe2+ | C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 | D.总反应为:Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+ |
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