Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　。负极的电极反应为

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Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　。负极的电极反应为
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a.NaOH          b.Zn　　　　c.Fe          d.NH₃·H₂O

答案

（6分）（1）Zn（或锌）（1分） Zn-2e-＝ Zn²⁺（2分）
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分） b （1分）

解析

试题分析：（1）原电池中负极失去电子，锌是活泼的金属，所以锌是负极，电极反应式是Zn-2e-＝ Zn²⁺。
（2）锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu²⁺，且不能再引入新的杂质，所以最好选用锌，答案选b。
点评：该题是基础性试题的考查，试题以Zn-MnO₂干电池为载体，重点考查了原电池的原理、电极反应式的书写以及物质的除杂等，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。

举一反三

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气
泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现
电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　 )

选项	M	N	P
A	锌	铜	硫酸铜溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

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现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl

NaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu

2FeCl₂+CuCl₂
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因　;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料　　　　,电极反应式　电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式　。

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下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为

A．a＞b＞c＞d	B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

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Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。负极的电极反应为