(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:                        ,银片上发生的电极反应

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:                        ,银片上发生的电极反应

题型:不详难度:来源:
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:                        ,银片上发生的电极反应式为:                          
(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g, 则产生氢气的体积(标准状况)为                
答案
(1)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,2H++2e¯= H2 ,(2)11.2L
解析

试题分析:(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成了以锌片为负极铜片为正极的原电池,锌片上发生的电极反应式为:)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,银片上发生的电极反应式为:2H++2e¯= H2
(2)由于反应中锌溶解,所以反应的锌的质量m=100-67.5=32.5g,为32.5/65=0.5mol,转移的电子数为1mol,所以生成了0.5mol氢气,即氢气的体积(标准状况)为11.2L。
点评:本题考查了原电池的电极的书写以及一些简单的计算,该题难度不大。
举一反三
原电池产生电流的本质原因是      (    )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO4 2 离子浓度逐渐增大B.铜片上有H2逸出
C.溶液的pH逐渐变小D.电子通过导线由铜片流向锌片

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各烧杯中盛有海水,能形成原电池且铁为正极的是             (     )
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某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是(    )
A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为Zn
C.正极材料可能为CuD.负极上:Fe失电子被还原

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某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:

(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得2分,多选错选得0分)
A.金属活动性铝比镁强
B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极
C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
(2)要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外,还可以通过观察现象来判断,请写出乙图中的电极材料及反应现象。(设镁铝均为纯净金属)
正极:                 负极:                                     
(3)写出甲图中的电极反应式:
①负极:             _________________________
②正极:              _________      __________  
(4)乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g,实验后的质量是2.3g,则在实验过程中产生氢气的体积为_______(标况),转移电子的物质的量为________。
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