某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是(    )A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为ZnC.正极材料可能为Cu

某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是(    )A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为ZnC.正极材料可能为Cu

题型:不详难度:来源:
某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是(    )
A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为Zn
C.正极材料可能为CuD.负极上:Fe失电子被还原

答案
C
解析

试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据反应的方程式可知,铁失去电子,则铁是负极。氢离子得到电子,但溶液一定不能是硝酸,因为硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气。金属性是锌强于铁,铁强于铜,所以正极材料可以是铜,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是原电池中正负极的判断依据,然后结合题意和方程式灵活运用即可。
举一反三
某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:

(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得2分,多选错选得0分)
A.金属活动性铝比镁强
B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极
C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
(2)要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外,还可以通过观察现象来判断,请写出乙图中的电极材料及反应现象。(设镁铝均为纯净金属)
正极:                 负极:                                     
(3)写出甲图中的电极反应式:
①负极:             _________________________
②正极:              _________      __________  
(4)乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g,实验后的质量是2.3g,则在实验过程中产生氢气的体积为_______(标况),转移电子的物质的量为________。
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按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)
A.c(Ag+)B.c(NO3)C.Ag棒的质量D.溶液的质量

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一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH–28e=4CO32+24H2O,14H2O+7O2+28e=28OH。有关此电池的叙述正确的是
A.电解质溶液中的阴离子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

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下列有关原电池的说法正确的是(   )
A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
B.锌锰干电池中,锌电极是正极
C.手机上用的锂电池属于二次电池
D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

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一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH―12e=2CO32+12H2O , 6H2O+3O2+12e=12OH,关于此电池的推断正确的是(   )
A.通入氧气的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH向正极移动
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被还原
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

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