某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是（）A．电解质溶液可能为HNO3B．正极材料可能为ZnC．正极材料可能为Cu

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某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是（）

A．电解质溶液可能为HNO₃	B．正极材料可能为Zn
C．正极材料可能为Cu	D．负极上：Fe失电子被还原

答案

解析

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应的方程式可知，铁失去电子，则铁是负极。氢离子得到电子，但溶液一定不能是硝酸，因为硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以正极材料可以是铜，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

举一反三

某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）

A．金属活动性铝比镁强

B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：                 负极：                                     。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：             _________________________；
②正极：              _________      __________  。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

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按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）

A．c(Ag⁺)

B．c(NO₃⁻)

C．Ag棒的质量

D．溶液的质量

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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C₂H₆+36OH⁻–28e⁻＝4CO₃²⁻+24H₂O，14H₂O+7O₂+28e⁻＝28OH⁻。有关此电池的叙述正确的是

A．电解质溶液中的阴离子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

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下列有关原电池的说法正确的是（）

A．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

B．锌锰干电池中，锌电极是正极

C．手机上用的锂电池属于二次电池

D．在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

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一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH₃ OH＋16OH^－―12e^－＝2CO₃²^－＋12H₂O ， 6H₂O＋3O₂＋12e^－＝12OH^－，关于此电池的推断正确的是（）

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH^－向正极移动

C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH₃ OH被还原

D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

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某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是（ ）A．电解质溶液可能为HNO3B．正极材料可能为ZnC．正极材料可能为Cu