一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH−–28e−=4CO32−+24H2

一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH−–28e−=4CO32−+24H2

题型:不详难度:来源:
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH–28e=4CO32+24H2O,14H2O+7O2+28e=28OH。有关此电池的叙述正确的是
A.电解质溶液中的阴离子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

答案
C
解析

试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知,乙烷在负极通入,氧气在正极通入,选项AB不正确,C正确。根据电极反应式可知,参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:2,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
下列有关原电池的说法正确的是(   )
A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
B.锌锰干电池中,锌电极是正极
C.手机上用的锂电池属于二次电池
D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

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一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH―12e=2CO32+12H2O , 6H2O+3O2+12e=12OH,关于此电池的推断正确的是(   )
A.通入氧气的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH向正极移动
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被还原
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

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下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
在卡片上,描述合理的是
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

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如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:

(1)Zn电极为      极,B电极上的产物是          (写化学式)
(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式                               
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右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
实验后的记录:
①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→导线→Cu
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+

(1)在卡片上,叙述合理的是___     __(填序号)。
(2)其他条件相同情况下,产生气泡的速率比单一锌片      (填快或慢)。
(3)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测___(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是____ __(用电极方程式表示)。实验结束后称得两极质量差12.9g,假设初始时Zn极与Cu极质量相等,则反应中转移的电子的物质的量为     mol。
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