一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH-―12e-=2CO32-+12H2O , 6
题型:不详难度:来源:
一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH-―12e-=2CO32-+12H2O , 6H2O+3O2+12e-=12OH-,关于此电池的推断正确的是( )A.通入氧气的一极是负极 | B.放电时,溶液中的OH-向正极移动 | C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被还原 | D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
|
答案
D |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知,甲醇在负极通入,氧气在正极通入,AB不正确。根据电极反应式可知,反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被氧化,C不正确;负极消耗OH-,所以该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下: 在卡片上,描述合理的是
|
如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:
(1)Zn电极为 极,B电极上的产物是 (写化学式) (2)写出乙装置中发生反应的化学方程式 |
右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
实验后的记录: ①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+
|
(1)在卡片上,叙述合理的是___ __(填序号)。 (2)其他条件相同情况下,产生气泡的速率比单一锌片 (填快或慢)。 (3)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________________________。 (4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测___(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是____ __(用电极方程式表示)。实验结束后称得两极质量差12.9g,假设初始时Zn极与Cu极质量相等,则反应中转移的电子的物质的量为 mol。 |
下列事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 | B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 | C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 | D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 |
|
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是 。负极的电极反应为 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O |
最新试题
热门考点