在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大B.铜片上有H2逸出C.溶液的pH逐渐变小D.
题型:不详难度:来源:
在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | B.铜片上有H2逸出 | C.溶液的pH逐渐变小 | D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。 |
举一反三
各烧杯中盛有海水,能形成原电池且铁为正极的是 ( ) |
某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是( )A.电解质溶液可能为HNO3 | B.正极材料可能为Zn | C.正极材料可能为Cu | D.负极上:Fe失电子被还原 |
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某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:
(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得2分,多选错选得0分)A.金属活动性铝比镁强 | B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极 | C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 | D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 | (2)要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外,还可以通过观察现象来判断,请写出乙图中的电极材料及反应现象。(设镁铝均为纯净金属) 正极: 负极: 。 (3)写出甲图中的电极反应式: ①负极: _________________________; ②正极: _________ __________ 。 (4)乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g,实验后的质量是2.3g,则在实验过程中产生氢气的体积为_______(标况),转移电子的物质的量为________。 |
按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)
A.c(Ag+) | B.c(NO3−) | C.Ag棒的质量 | D.溶液的质量 |
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一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH−–28e−=4CO32−+24H2O,14H2O+7O2+28e−=28OH−。有关此电池的叙述正确的是A.电解质溶液中的阴离子向正极移动 | B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 | C.通乙烷的电极为负极 | D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
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