元素MnFe电离能( kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957

元素MnFe电离能( kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957

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答案
举一反三
元素MnFe
电离能( kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
(1)Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
故答案为:3d54s2. 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
(2)①Fe原子或离子含有空轨道.所以,与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子.
故答案为:具有孤对电子.
②CN-中C原子与N原子键以三键连接,三键中有1个δ键、2个π键,C原子还有一对孤对电子,杂化轨道数2,C原子采取sp杂化.
CN-含有2个原子,价电子总数为4+5+1=10,故其等电子体为氮气分子等,结构式为N≡N.
故答案为:sp;N≡N
(3)三氯化铁,其熔点:282℃,沸点315℃,在300℃以上升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.符号分子晶体的特征,故为三氯化铁分子晶体.
故答案为:分子晶体.
(4)面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×
1
2
=4;
体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×
1
8
=2.
属于两种结构的铁原子数之比为4:2=2:1.
故答案为:2:1
选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分.
魔方格

A.可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
______.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为______.
(2)尿素分子中C原子采取______杂化.尿素分子的结构简式是______,其中碳氧原子之间的共价键是______(填字母)
A.2个σ键          B.2个π键          C.1个σ键、1个π键
(3)三聚氰胺(
魔方格
)俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(  
魔方格
  )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合,在肾脏内易形成结石.
(4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是______.
B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题.
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化合物密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1
乙酸正丁酯0.882126.10.7
有关化学用语正确的是(  )
A.乙烯的最简式C2H4
B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
魔方格
D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现.下列有关这些物质的说法中,正确的是(  )
A.N5+离子中含有36个电子
B.C60的摩尔质量为720g
C.H2和H3属于同素异形体
D.O2和O4属于同位素
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______,E的基态离子的电子排布式为______,E3+与E2+的稳定性大小为______.
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,电负性由小到大的顺序为______.
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______.
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱______.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______.
铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
魔方格

(1)铜原子的核外电子排布式是______.
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______.   
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型有______(填序号).
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为______.
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键.