关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
题型:不详难度:来源:
关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小 | B.电流从锌片经导线流向铜片 | C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
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答案
AB |
解析
试题分析:锌铜—稀硫酸原电池中,锌是负极,铜是正极,电流从铜片经导线流向锌片,电子从锌片经导线流向铜片,氢离子在铜表面被还原,产生气泡,故AB的叙述错误,CD的叙述正确,所以本题选择AB。 点评:本题考查了原电池的知识,该题难度不大,注意题干是要选择叙述错误的选项。 |
举一反三
请根据反应:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计一个原电池。 (1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。 (2)写出两电极上的电极反应式。 |
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ | B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Cu
| Zn
| Fe
| 负极
| Cu
| Zn
| A g
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| CuCl2
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关于如右图所示装置的叙述,正确的是
A.是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 | B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 | C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动 | D.电子从负极经电解质溶液流向正极 |
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