在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消
题型:不详难度:来源:
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则: (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少? (2)通过导线的电子的物质的量是多少? (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)9.75 g (2)0.3 mol (3)0.75 mol/L |
解析
试题分析:(1)氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol 则根据反应的化学方程式可知 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 1mol 1mol 0.15mol 0.15mol 0.15mol 所以消耗锌的质量是0.15mol×65g/mol=9.75mol (2)转移电子的物质的量是0.15mol×2=0.3mol (3)原稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对原电池原理的了解、掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 | C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
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氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 | C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
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将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 | C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
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现有如下两个反应: A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、 , B、__________(选择“能”或“不能”); (2)如果不能,说明其原因 ________________________________________________________________; (3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称: 负极材料________,电极反应式为 ,正极材料 ,电极反应式为 , 电解质溶液名称是 。 |
(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ; 以MnO2做正极材料,可能是因为 。 (2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢 为助燃剂。已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1 H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1 则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。 (3)O3 可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
② 图中阴极为 (填“A”或“B”)。 ②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。 ③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为 (忽略 O 3 的分解)。 (4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点 c.该反应为放热反应 d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段 |
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