可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2 + 2e- = 2Br— ②2Br— - 2e- = Br2 ③Zn –
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应 ①Br2 + 2e- = 2Br— ②2Br— - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 |
答案
A |
解析
试题分析:电解池是非自发反应,原电池是自发反应,充电时的阳极发生的是氧化反应,所以应该为②,放电时的负极发生的是氧化反应,所以应该为③。答案选A。 点评:本题的关键是要看那个反应是自发的,那个反应是非自发的。 |
举一反三
化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是A.化合价的升降 | B.电子的转移 | C.氧化还原反应 | D.电能的储存 |
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如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092656-70216.png) A.Fe是负极,C是正极 | B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ | C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液 | D.电流由石墨电极流向Fe电极 |
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下列说法不正确的是( )A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应 | B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连 | C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠 | D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 |
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某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092643-54519.jpg) A.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 | B.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 | C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 | D.盐桥中电子的移动是从右向左 |
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(7分)一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。。 (1)该电池反应的总离子方程式为____________________________________________; (2)甲醇在_________极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将__________(填降低或上升、不变); (3)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。 ①放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向____________极移动(填正或负)。 ②电池的正极反应式为____________________________________________ 。 |
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