在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离
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在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极 | B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极 | C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 | D.阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
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答案
A |
解析
试题分析:原电池中负极失去电子,通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动,答案选A。 点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,而溶液是不可能传递电子的,溶液是通过离子的定向运动而导电的,据此可以进行有关的判断。 |
举一反三
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是 ( )A.充电时,电能转化为化学能 | B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 | C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 | D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O |
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有关右图装置中的叙述正确的是 ( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 | D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
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X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
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(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
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| 现象
| 二价金属A 不断溶解
| C的质量 增加
| A上有气 体产生
| 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。 |
下列叙述中正确的是()A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 | B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 | D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
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