在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(  )A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离

在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(  )A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离

题型:不详难度:来源:
在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(  )
A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极
B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动
D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

答案
A
解析

试题分析:原电池中负极失去电子,通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动,答案选A。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,而溶液是不可能传递电子的,溶液是通过离子的定向运动而导电的,据此可以进行有关的判断。
举一反三
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O,则下列说法不正确的是 (  )
A.充电时,电能转化为化学能
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应
D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH-6e===CO32+6H2O

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有关右图装置中的叙述正确的是 (  )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e+2OH=Fe(OH)2
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱

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X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出;又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

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(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置



现象
二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
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下列叙述中正确的是()
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过

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