某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为(  )  ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuC

某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为(  )  ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuC

题型:不详难度:来源:
某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为(  )
  
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
电解质液
CuSO4
Fe2(SO4)3
FeCl3
AgNO3

答案
B
解析

试题分析:根据总的反应式可知,铜失去电子,铁离子得到电子,所以原电池中负极材料是铜,正极材料是比铜不活泼的金属或石墨等,而电解质溶液中必须含有铁离子,例如硫酸铁等,答案选B。
点评:构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连并插入到电解质溶液中,据此可以进行有关的判断。
举一反三
(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极:_______________________负极:_______________________
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu,该反应的原电池的正确组成是(    )
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH-  - 8e-=CO32-+7 H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(  )。
A.通人CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动
D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是(   )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的碱性增强
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

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某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
 
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4

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