氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。(2)氢氧燃料电池
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氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。 (1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。 (2)氢氧燃料电池有何优点? |
答案
1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-(3分) 无污染,环保(2分) |
解析
试题分析:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中,氢气在负极通入,氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾,所以正极电极反应式是1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-;由于氢气燃烧的生成物是水,对环境没有污染,属于环保电池。 点评:在书写氢氧燃料电池时,除了要注意判断正负极之外,在书写电极反应式时,还要注意电解质溶液的酸碱性。 |
举一反三
在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是A.锌片增重32.5g | B.锌片溶解32.5g | C.铜片上析出2gH2 | D.铜片上析出1mol H2 |
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关于右图所示的原电池,下列说法不正确的是
A.Cu为正极,Zn为负极 | B.该装置能将化学能转化为电能 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.正极反应为 2H+ + 2e- H2↑ |
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(6分)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是 ,电极反应式是 ; 正极是 ,电极反应式是 。 |
关于如右图所示装置中的叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092902-27908.jpg) A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.电子由Fe流向Pt | C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑ | D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑ |
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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为( )A.a>b>c>d | B.a>c>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
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