关于如右图所示装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.电子由Fe流向PtC.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑D.Fe为负极,其电极

关于如右图所示装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.电子由Fe流向PtC.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑D.Fe为负极,其电极

题型:不详难度:来源:
关于如右图所示装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.电子由Fe流向Pt
C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2
D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2

答案
B
解析

试题分析:铁的金属性强于Pt的,所以铁是负极,Pt是正极。又因为溶液显碱性,所以属于铁的吸氧腐蚀,因此选项B正确,其余都是错误的,答案选B。
点评:在判断原电池的正负极时,一般主要是依据金属性的强弱,即较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极,据此可以判断。而电极反应式的书写还需要依据电解质溶液。
举一反三
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为(    )
A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是(   )
A.电池工作时,MnO2发生还原反应
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,K+移向负极
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是( )
A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
B.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为(  )
  
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
电解质液
CuSO4
Fe2(SO4)3
FeCl3
AgNO3

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(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极:_______________________负极:_______________________
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