碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(
题型:不详难度:来源:
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是( )A.电池工作时,MnO2发生还原反应 | B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C.电池工作时,K+移向负极 | D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
|
答案
A |
解析
试题分析:反应中Zn化合价升高,Mn化合价降低。负极是Zn,失电子,发生氧化反应,电极反应式为,Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极是MnO2,得电子,发生还原反应,电极反应为MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-,A正确、B错误;原电池内部阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,C错误;由Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2知每转移2mol电子消耗锌65g,D错误。 点评:原电池中负极上发生氧化反应,失去电子;正极上发生还原反应,得到电子,原电池内部阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移。 |
举一反三
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是( )A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 | B.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e-=== 4OH- | C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 | D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
|
某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为( )
| A
| B
| C
| D
| 正极材料
| Cu
| 石墨
| Fe
| Ag
| 负极材料
| Fe
| Cu
| Cu
| Cu
| 电解质液
| CuSO4
| Fe2(SO4)3
| FeCl3
| AgNO3
|
|
(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。
正极:_______________________负极:_______________________ |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Cu
| Zn
| Fe
| 负极
| Cu
| Zn
| Ag
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| CuCl2
|
|
将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e-=CO32-+7 H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。A.通人CH4的电极为负极 | B.正极发生氧化反应 | C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动 | D.该电池使用一段时间后应补充KOH |
|
最新试题
热门考点