在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5gB．锌片溶解32.5g C．铜片上析出2gH2D．铜片上析出

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在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

A．锌片增重32.5g	B．锌片溶解32.5g
C．铜片上析出2gH₂	D．铜片上析出1mol H₂

答案

解析

试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时，负极质量减少32.5g，正极上析出氢气0.5mol，所以正确的答案选B。
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

举一反三

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为 2H⁺ + 2e^－

H₂↑

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（6分）用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是，电极反应式是；
正极是，电极反应式是。

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关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt

C．Pt为正极，其电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑

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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H⁺向b极移动。则四种金属的活动顺序为（）

A．a>b>c>d

B．a>c>b>d

C．a>c>d>b

D．b>d>c>a

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（）

A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，K⁺移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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