结合右图判断,下列叙述正确的是A.正极被保护B.H+向Zn电极移动C.加入少量KSCN溶液,变血红色D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
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结合右图判断,下列叙述正确的是
A.正极被保护 | B.H+向Zn电极移动 | C.加入少量KSCN溶液,变血红色 | D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+ |
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答案
A |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铁活泼,所以锌是负极,铁是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,所以只有选项A正确,其余都是错误的,答案选A。 |
举一反三
下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液 | B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液 | C.锌片、铜片,稀盐酸 | D.铜片、银片,硝酸银溶液 |
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A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A |
一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为( )
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Cu
| Mg
| Zn
| Fe
| 负极
| Zn
| Zn
| Cu
| Zn
| 电解质溶液
| H2SO4
| CuSO4
| ZnCl2
| CuCl2
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把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是( ) A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应 B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池 C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生 D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极 |
某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 |
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