某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A.铁B.铜C.铝D.镁
题型:不详难度:来源:
某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 |
答案
A |
解析
原电池较活泼的金属是负极,失去电子,所以该金属的活泼性比锌弱,但能和盐酸反应产生氢气,所以答案选A。B.铜不能与盐酸反应; C.铝比锌活泼; D.镁比锌活泼; |
举一反三
右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片 | B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 | C.锌片逐渐溶解 | D.该装置能将电能转变为化学能 |
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如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应 | B.该装置将电能转变为化学能 | C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 | D.电流从铜片流向锌片 |
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(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e—,H2SO4恰好作用完毕。试计算: (1)所消耗锌的质量; (2)生成气体的体积(在标准状况下); (3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。 |
原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Ag
| Cu
| Cu
| 负极
| Cu
| Cu
| Zn
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2S04
| CuSO4
| FeCl2
|
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(12分) (1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________ (2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。 ①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系) ②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。 (3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。 (4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________ |
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