如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极,发生还原反应B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后,电解质溶液

如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极,发生还原反应B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后,电解质溶液

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如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片

答案
D
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,所以选项D正确,其余都是错误的,答案选D。
举一反三
(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
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原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是
 
    A
    B
    C
    D
   正极
    Zn
    Ag
    Cu
    Cu
   负极
    Cu
    Cu
    Zn
    Zn
 电解质溶液
    CuCl2
    H2S04
    CuSO4
    FeCl2

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(12分)
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。

则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
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根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是( )
A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e=2H
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小

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如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e==Cu2
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C.电池正极发生氧化反应
D.该电池的负极材料是锌片

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