把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是(  )A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应B.A

把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是(  )A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应B.A

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把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是(  )
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
答案
C
解析
A不正确,既然在溶液中A能置换出B,说明两种金属与水都不反应。酒精是非电解质,不能形成原电池,B不正确。根据方程式可知,A失去电子,所以A是负极,D不正确。因此正确的答案选C。
举一反三
某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.铁B.铜C.铝D.镁

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右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.锌片逐渐溶解
D.该装置能将电能转变为化学能

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如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片

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(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
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原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是
 
    A
    B
    C
    D
   正极
    Zn
    Ag
    Cu
    Cu
   负极
    Cu
    Cu
    Zn
    Zn
 电解质溶液
    CuCl2
    H2S04
    CuSO4
    FeCl2

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