某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。 |
答案
(1)锌(1分); 铜(1分) ; 2H++2e-= H2↑(1分); (2)Cu2+ +2e- = Cu(1分); 0.1 (1分) |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极。 (1)如果是稀硫酸,则发生氧化反应的是锌,氢离子向正极移动,即向铜电极移动,方程式为2H++2e-= H2↑。 (2)如果是硫酸铜,则正极是铜离子得到电子,方程式为Cu2+ +2e- = Cu。根据电极反应式可知,转移0.2mol电子,生成0.1mol铜,消耗0.1mol锌,所以溶液质量增加是6.5g-6.4g=0.1g。 |
举一反三
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 | B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 | C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 | D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
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已知:
下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ | C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol | D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
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有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- | D.这是一个原电池装置 |
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关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是 A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 | B.电子从铜片经导线流向锌片 | C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑ | D.反应一段时间后,溶液的pH降低 |
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行: PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极是 |
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