A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。A.A>B>C
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A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。 A.A>B>C B.C>B>A C.A>C>B D.B>C>A |
答案
B |
解析
B中混有C时,只有C能被盐酸溶解,则C>B,A与B组成原电池时,A为电池的正极,B>A 。 |
举一反三
下列叙述中正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu上产生气泡 | C.氢氧燃料电池中,把H2通入正极,此极发生氧化反应 | D.在锌铜原电池外电路中,电子由锌流向铜 |
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li放电充电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 | B.充电过程中,电池正极材料的质量减少 | C.放电时电池内部Li+向负极移动 | D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
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下列各装置中,能构成原电池的是( ) A B C D |
将铜、锌通过导线连接,置于硫酸中,请回答下列问题: (1)以下叙述正确的是 _______ 。(多项选择)A.电流有锌片流向铜片 | B.铜片是正极,锌片是负极 | C.烧杯中溶液的H+浓度减小 | D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 | (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L. (3)如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: ____________。 |
下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 | B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 | C.在潮湿的空气中过氧化钠易变质 | D.在潮湿的空气中钢铁易生锈 |
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