(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuC
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(1)现有如下两个反应: A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。 ②如果(A或B)不能,说明其原因 (2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。
①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。 ②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为 。 ③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是 。 |
答案
(1)B A为非氧化还原反应 (2)红 2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑ 2.24L Cl2+2e—=2Cl— |
解析
(1)原电池是电子在线路中定向移动,所以原电池反应必须是氧化还原反应 (2)①接通S1后,此装置为电解饱和氯化钠的装置:2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑ 负极所对应电极为阴极C(1):2H++2e-=H2↑,导致水的电离平衡被破坏,溶液呈碱性。②由总方程式计算即可2NaCl~Cl2↑ ③断开S1,接通S2,则形成了原电池,总反应为:H2+Cl2=2HCl,C(1)极为氢气极,失电子,为负极;C(2)极为氯气极,得电子为正极。 |
举一反三
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,下列叙述不正确的是A.H2通入负极区 | B.O2通入正极 | C.正极发生氧化反应 | D.负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O |
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现有如下两个反应: (A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2, 根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A) (B) 。 |
在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成: (1)写出电极反应式:负极______________________;正极_______________________。 (2)电极上共析出氢气的质量为 克。 |
下图各装置中(电解质溶液均为硫酸),不能构成原电池的是 |
(12分)(1)钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:Zn + 2OH--2e- =" ZnO" + H2O Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH- 电池的负极是 (填电极材料),正极发生的是 反应(填反应类型), 总反应式为 。
(2)图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题: ①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”). ②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式 : ③放电过程中,负极附近溶液的pH (填“增大”,“减小”,“保持不变”) |
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