在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:(1)写出电极反应式:负极_

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:(1)写出电极反应式:负极_

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在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:
(1)写出电极反应式:负极______________________;正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为          克。
答案
(1)Zn — 2e- = Zn2+      2H+ + 2e- = H2↑     (2)0.2
解析
(1)电极反应:负极:Zn — 2e- = Zn2+      正极:2H+ + 2e- = H2
(2) 电极锌消耗6.5g,即0.1mol锌反应,生成0.1mol氢气,所以析出氢气的质量为0.2g
举一反三
下图各装置中(电解质溶液均为硫酸),不能构成原电池的是
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(12分)(1)钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:Zn + 2OH--2e- =" ZnO" + H2O     Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
电池的负极是     (填电极材料),正极发生的是      反应(填反应类型),
总反应式为                       

(2)图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题:
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式 :      
③放电过程中,负极附近溶液的pH                (填“增大”,“减小”,“保持不变”)
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下列各装置中,能构成原电池的是  (      ) 
    
    A        B      C         D
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下列几种铁板,在镀层被破坏后,铁被腐蚀最慢的是
A 镀锌铁板     B. 镀铜铁板      C. 镀锡铁板       D. 镀铅铁板
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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