(10)为比较铜与锌的金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器(用品),设计了下列实验。试回答下列问题:(1)甲同学将锌插入CuSO4溶
题型:不详难度:来源:
(10)为比较铜与锌的金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器(用品),设计了下列实验。试回答下列问题: (1)甲同学将锌插入CuSO4溶液中,结果锌片的表面析出一层红色的物质,该反应的离子方程式为 。 (2)乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中(铜片和锌片不接触),观察到的现象是 (3)丙同学接着乙同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时作电池正板的是 ,负极的电板反应式为 (4)甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是 (填字母)。A.只有甲同学 | B.甲和乙同学 | C.乙和丙同学 | D.甲,乙和丙同学 |
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答案
(1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ (2)锌片表面产生大量气泡,锌片逐渐溶解,铜片表面无明显现象 (3)铜片,Zn-2e- =Zn2+ (4) D |
解析
(1)锌比铜活泼,可将铜从其盐溶液中置换出来。 (2)在金属活动顺序表只锌排在氢的前面,铜排在氢的后面,所以锌能和酸反应置换出氢气,而铜不能。 (3)若用导线连接,则构成铜锌原电池,铜是正极,锌是负价,失去电子被氧化。 (4)根据实验现象,3位学生的实验均能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱。 |
举一反三
如图所示装置中,观察到电流表指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表所列M、N、P物质,其中可以成立的是 ( ) |
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是A.该装置能形成原电池,其中铝是负极 | B.该装置能形成原电池,其中铜是负极 | C.该装置不能形成原电池 | D.以上说法均不正确 |
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(9分)根据右图化学电池装置,回答下列问题:
(1)负极发生的反应式为 , 观察到得现象是 。 (2)正极材料是 ,电极反应为 ,观察到得现象是 。 (3)该装置的能量转化: 。 (4)该装置中电子流向: →电流表→ 。 (5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是 。 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:,下列说法不正确的是( )A.正极反应为 | B.电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极 | C.以网状的铂为正极,可增大氧气的接触面积 | D.该电池只需更换铝板就继续使用 |
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(8分)下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4: ①Fe是______极,其电极反应为_________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应; ②Cu是______极,其电极反应为___________________,该电极上反应现象是________________; 若电解质溶液为CuSO4: ③Cu电极上电极反应为________________,其反应现象是________________。 |
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