右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是 A.装置中铜是负极B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑C.电流的方向是从铁经导线流向铜D.构成原电池后,铁与
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右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是
A.装置中铜是负极 | B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑ | C.电流的方向是从铁经导线流向铜 | D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快 |
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答案
D |
解析
A.不正确,装置中铜是正极; B.不正确,铜表面的反应为:Cu2+++2e-="Cu;" C.不正确,电流的方向是从铜经导线流向铁; D.正确。选D。 |
举一反三
下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是A.Cu | 酒精 | Ag | B.Zn | CuSO4(溶液) | C | C.Zn | CCl4 | Cu | D.Fe | H2SO4(稀) | Fe |
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如图,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
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右图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是( )
A.Zn片为负极,Cu片为正极 | B.Zn片质量减小,电子流出 | C.Cu片上发生氧化反应 | D.Cu 片上有气泡产生 |
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一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为:C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -. 下列有关此电池的推断错误的是 ( )A.在电解质溶液中OH -向正极移动 | B.参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7:2 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 | D.通氧气的电极为正极 |
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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是( )A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O | B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O | C.电池工作时,正极周围海水的pH减小 | D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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