右图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是( )A.Zn片为负极,Cu片为正极B.Zn片质量减小,电子流出C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生
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右图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是( )
A.Zn片为负极,Cu片为正极 | B.Zn片质量减小,电子流出 | C.Cu片上发生氧化反应 | D.Cu 片上有气泡产生 |
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答案
C |
解析
该装置为锌铜稀硫酸原电池,在该原电池中,锌为负极,失去电子,被氧化发生氧化反应;铜片为正极,电子流入的一极,被还原发生还原反应;所以 A正确,Zn片为负极,Cu片为正极;B正确,Zn片质量减小,电子流出;C错,铜片上发生还原反应;D正确,铜片有有氢气产生; |
举一反三
一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为:C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -. 下列有关此电池的推断错误的是 ( )A.在电解质溶液中OH -向正极移动 | B.参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7:2 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 | D.通氧气的电极为正极 |
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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是( )A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O | B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O | C.电池工作时,正极周围海水的pH减小 | D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- | B.在放电时,电池的负极材料是铅板 | C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 | D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=" Pb(s)+" SO42-(aq) |
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有甲、乙两个装置,下列说法错误的是
A.甲、乙装置中,Zn的质量均减小 | B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生 | C.化学反应速率乙 > 甲 | D.甲中H+移向Zn,乙中SO42-移向Zn |
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(11分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫 。电极反应式:锌极: ;铜极: 。 (2)在B图中,a、b均为惰性电极,若a极析出铜,则b析出 。加以必要的连接后,该装置叫 。电极反应式,a极: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的H+浓度 (升高、降低、不变),加入一定量的 ,溶液能恢复至与电解前完全一致。 |
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