把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极,a、c相连时,c为正极,b、d相连时

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极,a、c相连时,c为正极,b、d相连时

题型:不详难度:来源:
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极,a、c相连时,c为正极,b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

答案
B
解析
若a、b相连时,a为负极即活动性:a>b;c、d相连时,c为负极,即c>d;a、c相连时,c为正极,即a>c;,b、d相连时,b为正极,即b>d;综上所述,四种金属的活泼性顺序由大到小为a>c>d>b,即B正确;
举一反三
(5分)利用下述反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置;试回答:(1)(3分)该原电池的正极材料是        ,负极材料是       ,  电解质溶液是        
(2)该原电池的负极反应式为                ,正极反应式为
                 
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分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是                                (  )
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e===6OH+3H2
C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e===Fe2
D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H+2e===H2

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对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时,则下列说法正确的是(  )
A.铁片溶解了56gB.铜片上析出22.4L(标况下)气体
C.电解质溶液的pH逐渐减小D.SO42-移向Fe电极

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由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:
(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。
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下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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