由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已

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由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已

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由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
答案

（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g
解析
略
举一反三
下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

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在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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下列有关原电池的叙述中，错误的是                  （   ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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