分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
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分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极 | B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ | C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+ | D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ |
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答案
B |
解析
A错,①Mg作负极,②中Mg作正极,③中Fe作正极,④中Fe作负极; B正确,②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e- ===6OH-+3H2↑;C错③中Fe作正极;D错,④中Cu作为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH— |
举一反三
对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时,则下列说法正确的是( )A.铁片溶解了56g | B.铜片上析出22.4L(标况下)气体 | C.电解质溶液的pH逐渐减小 | D.SO42-移向Fe电极 |
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由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求: (1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。 (2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。 (3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。 |
下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu | B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 | C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极 | D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 | C.在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
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在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+H2O(l);ΔH<0 | B.CH3CH2OH(l)+3O2―→2CO2(g)+3H2O(l);ΔH<0 | C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s);ΔH<0 | D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH<0 |
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