下图为甲烷燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑ C
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下图为甲烷燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极 | B.b电极的电极反应为:4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑ | C.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | D.甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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答案
B |
解析
该装置为燃料电池装置,在燃料电池中,通入燃料的一极为负极,通入空气(或氧气)的一极为正极;所以 A正确,甲烷为燃料,所以通入负极;B错,b电极(正极)的电极反应为:O2+4e- +2H2O→4OH-; C正确,燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,不污染环境或对环境污染小; D正确,甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
举一反三
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e—+2OH—==Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是A.溶液中OH— 向正极移动,K+、H+向负极移动 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.锌是负极,氧化银是正极 | D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱 |
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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,画出装置图并回答 (1)画出装置图。 (2)从理论上讲,预期看到的现象是 (3)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出。试解释: 。 (4)此电池的负极是 ,正极的电极反应式是 。 (5)该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子 |
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极 | B.正极反应为Zn-2e→ | C.负极反应为Cu-2e→ | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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在下图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁,则Y可能是
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题:
(1)写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。 (2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 |
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