电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e—+2OH—==
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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e—+2OH—==Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是A.溶液中OH— 向正极移动,K+、H+向负极移动 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.锌是负极,氧化银是正极 | D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱 |
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答案
C |
解析
Zn发生氧化反应,溶液中阳离子移向正极,随反应的进行,由于消耗水,使KOH溶液的浓度减小,pH略微增大,故C正确。 |
举一反三
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,画出装置图并回答 (1)画出装置图。 (2)从理论上讲,预期看到的现象是 (3)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出。试解释: 。 (4)此电池的负极是 ,正极的电极反应式是 。 (5)该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子 |
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极 | B.正极反应为Zn-2e→ | C.负极反应为Cu-2e→ | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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在下图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁,则Y可能是
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题:
(1)写出正极的电极反应式 ,正极发生的现象是 ,负极的电极反应式为 。 (2)试计算:铜片上共放出 L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 |
下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动 | B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 | C.马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快 | D.白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
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