（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为，电极反应方程式为

题型：不详难度：来源：

（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
负极为，电极反应方程式为，
正极应选，电极反应方程式为。

答案

Cu（1分） Cu-2e-=Cu²⁺（2分）
C （1分） 2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺（2分）

解析

略

举一反三

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

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（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和

__________。
（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域的C（H⁺）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为。

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关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)₂生成

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（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂)为、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)

题型：CuSO₄（1mol/L）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“难度：|
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄(1mol/L)5641425487.html">查看答案

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e^-==Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e^-==Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH^-－3e^-==AlO₂^-＋2H₂O

D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e^-==Zn²⁺

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（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为 ，电极反应方程式为