(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______,发生______________,电极反应是________________;负极是______

(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______,发生______________,电极反应是________________;负极是______

题型:不详难度:来源:
(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______,发生______________,电极反应是________________;负极是_______,发生_____________,电极反应是_______,电子的流动方向是从     极到     极;电流方向是从     极到     极。
答案

解析

举一反三
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
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(6分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:

(1)电源A的a为       极(1分);
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:            (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,则电极e上发生的反应为:                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是           (1分)。
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(6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           
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原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
B.HCl + NaOH = NaCl + H2O
C.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)

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(10分)某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

(1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同           (填“是”或“否”);
(2)请在方框内画出实验③的原电池装置图,标出正、负极。

(3)实验②中电流计指针偏向        电极(填“Al”或“Cu”),Cu电极反应式为                             
(4)实验④中铝为      极(填“正”或“负”),其电极反应式为                             
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