由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪

题型：不详难度：来源：

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

答案

（1）锌 9.75g （2）0.3mol (3)0.75mol/L

解析

略

举一反三

(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为       极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：            (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是           (1分)。

题型：不详难度：| 查看答案

(6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

题型：不详难度：| 查看答案

原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）+H₂O（g）= CO（g）+H₂（g）

B．HCl + NaOH = NaCl + H₂O

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl