将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示
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将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是 |
答案
A |
解析
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,形成原电池,反应速率增大,但生成的氢气少. 解答:解:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为: Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜-铁-稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,但生成的氢气少也少于b,图象应为A. 故选A. |
举一反三
某原电池的总反应是Zn +Cu2+=Zn2++ Cu,该原电池的正确组成是 |
将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中,写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。 (1) 负极反应式 总反应离子方程式 |
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流方向为:铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 | B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 | C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 | D.炭棒上发生的主要反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
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关于下图装置的叙述,错误的是
A.铜是正极,其质量不变 | B.氢离子在铜表面被氧化,产生气泡 | C.电流从铜片经导线流向锌片 | D.电子从锌片经导线流向铜片 |
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有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。 (1)该原电池的负极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L (3)锌片减少的质量 |
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