在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片是负极B.电子是从锌片通过导线流到铜片上C.溶液中H+移向锌片
题型:不详难度:来源:
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片是负极 | B.电子是从锌片通过导线流到铜片上 | C.溶液中H+移向锌片被还原成H2 | D.电解液的pH逐渐变小 |
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答案
B |
解析
锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,因铁比铜活泼,故铁片作负极,失电子;铜片作正极,溶液中H+在这一极得电子。故AC错误,B正确。因要消耗H+,所以溶液酸性减弱,pH逐渐变大,D错误。 故选B |
举一反三
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。 R是盐桥,其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。 请回答以下问题: ⑴B中是ZnSO4溶液,电极Y的材料是________。 ⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。 ⑶X为原电池的______极,其电极反应式是____________________________。(2分) |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极 | B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L | C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O | D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
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下列叙述中,正确的是:A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+ | B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg | C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为: | C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
(4分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池, 其负极反应为: |
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的 溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 ① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。 ② 图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 。 (3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。 |
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