以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小C．电流方向是从锌电极流向铜电极D．铜电极

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以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小

C．电流方向是从锌电极流向铜电极

D．铜电极被还原，铜片质量增大

答案

解析

略

举一反三

(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从          极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

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(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。

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(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                      。
②接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是        （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是                              。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是     （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：                    。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重          g。

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（15分）
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是          。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                               。

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A．正极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大	B．负极附近SO₄^2-的浓度逐渐减小
C．负极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大	D．正负极附近SO₄^2-的浓度基本不变

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