下列装置中,能组成原电池的是:(    )

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答案
D
解析

举一反三
如下图各装置中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是
A.②>①>③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①

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(6分)由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g。求:
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
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(7分)(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:
                                                  
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)
                                                 
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为46 g,则反应过程中转移电子的数目为               
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关于如图所示的装置的叙述,正确的是:
A.电流从锌片经导线流向铜片
B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减少
C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少
D.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变

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关于如右图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原

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