(4分)某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。①写出该电池的负极反应式: ,发生 反应,
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(4分)某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。 ①写出该电池的负极反应式: ,发生 反应, ②正极反应式为: ,发生 反应。 |
答案
①Zn-2e-=Zn2+或Mg对应或Al-3e-=Al3+ 氧化 ②2Ag++2e-=2Ag 还原 |
解析
考查原电池的设计 由题目要求可知,手镯应当做正极,电解质溶液中的Ag+得电子析出:2Ag++2e-=2Ag;较铁活泼的金属做负极,失电子,发生氧化反应,例如镁、锌或铝等:Zn-2e-=Zn2+、Mg-2e-=Mg2+、Al-3e-=Al3+ |
举一反三
下图两个装置中,液体体积均为400 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得两池均有0.02 mol电子转移,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.②装置中硫酸根离子移向铜极 | B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 | C.产生气体的物质的量: ①=② | D.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
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如下图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述错误的是
A.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 | B.锌电极上的反应:Zn-2e→Zn2+ | C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 | D.a是阳极,发生氧化反应 |
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如右图所示,将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是
A.a中铜丝上发生氧化反应 | B.b中铁钉上发生还原反应 | C.a、b中的铁钉均会发生锈蚀 | D.a、b中反应时均有氢气放出 |
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某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是( )
A.该装置为电解池,通入O2的电极是阳极 | B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42- | C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动 | D.在标准状况下,若通人SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1 |
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下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是 A.2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2 △H < 0 B.2CO + O2 =" 2" CO2 △H < 0 C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0 D.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0 |
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