下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积

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下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．②装置中硫酸根离子移向铜极

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．产生气体的物质的量： ①=②

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

答案

解析

A项，②是原电池，锌作负极失电子生成Zn²⁺,锌极显正电性，带负电的硫酸根离子会移此极；B项，①中阴极反应式：Cu²⁺+2e^－=Cu,显然增加，②中正极反应式2H⁺+2e^－=H₂↑，显然该极质量不变，故B项错误；C项，据①中电极反应式：阴极:Cu²⁺+ 2e^－ =" "
0.2mol 0.4 mol
Cu,0.02mol小于0.4mol，即Cu²⁺没有放电完，
阳极：4OH^－- 4e^－= 2H₂O + O₂↑，据②中电极反应式：正极：2H⁺+ 2e^－= H₂↑，故两
0.02 mol 0.005 mol 0.02mol 0.01mol
装置中产生气体的物质的量不相等；D项，据①中总反应式：2Cu²⁺＋2H₂O

2Cu＋O₂↑+4H⁺，可知溶液的pH减少，据②中总反应式：Zn +2H⁺ = Zn²⁺+ H₂↑,可知溶液的pH增大。
答案：D

举一反三

如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是

A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn²⁺

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．a是阳极，发生氧化反应

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如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是

A．a中铜丝上发生氧化反应

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀

D．a、b中反应时均有氢气放出

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某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是( )

A．该装置为电解池，通入O₂的电极是阳极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，若通人SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

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下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I^－ + 2Fe³^＋ = 2Fe²^＋ + I₂　　△H < 0
B．2CO + O₂ =" 2" CO₂△H < 0
C

．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂△H <

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(10分) 以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：
（1）导线中电流流向     ( 选填“铁”或“铜”) ，电极Fe是_____(选填“正”或“负”) 极，其电极反应式为                           ；
（2）Cu电极的电极反应式为                   ，发生      反应（选填“氧化”或“还原”）；
（3）该原电池反应的总反应式（写对应的离子方程式）是：                               ，通过该原电池装置实现了从化学能向       的转化。

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