现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是( )A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池
题型:不详难度:来源:
现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是( )A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 | B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时,将产生0.2molMnOOH | C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 | D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2-2e-=2H+ |
|
答案
A.)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大,但碱性锌锰干电池属于一次电池,故A错误; B.碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,根据方程式知,当电池中有6.5gZn即0.1mol锌反应时,将产生0.2molMnOOH,故B正确; C.铅蓄电池放电时,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以负极质量增大,故C错误; D.碱性电解质的氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误; 故选B. |
举一反三
Zn-MnO2干电池应用广泛,其示意图如下,电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”). (2)如果该电池的工作原理为:Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2,其正极反应式为:______ (3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是______.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的______(填代号). a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3•H2O (4)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是:______;若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为______.
|
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10-19C) A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极 B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量 C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O D.放电一段时间后,溶液的pH升高 |
从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”,中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能,其原理是:一定条件下光解水得到H2、O2,然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池,两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 ( )A.其总反应为: 2H2+O22H2O | B.若电解质为稀H2SO4,则负极反应式为4H++4e-= 2H2 | C.若电解质为NaOH溶液,则正极反应式为2H2O+O2+4e-= 4OH- | D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
|
根据所学知识回答下列问题,在如图所示装置中, (1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 ,正极反应式为 ,负极反应式为 , 该装置中的能量变化形式为 。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,装置中总反应方程式为 。 |
硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现,采用多硫化合物[如]作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A.这是一种新型无机非金属材料 | B.此化合物可能发生加成反应 | C.原电池的负极反应将是单体转化为t的过程 | D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g |
|
最新试题
热门考点