心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质B．电

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心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质B．电

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心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）
A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质
B．电池反应方程式为2Li+I2
充电



放电
2LiI
C．电池的负极为I2
D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-
答案
A．因为Li活泼性较强能与水反应，所以不能选水溶液做电解质溶液，故A错误；
B．Li在负极上失电子发生氧化反应，I2在正极上得电子发生还原反应，电池总反应方程式为2Li+I2
充电



放电
2LiI，故B正确；
C．Li在负极上失电子发生氧化反应，I2在正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时阳极上碘离子失电子生成碘单质，其反应式为2LiI→2Li++I2+2e-，故D错误；
故选B．
举一反三
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=ckJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ•mol-1．
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.640.二00.二0
下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　）
A．锌锰碱性电池的负极材料为锌
B．铅蓄电池的负极材料为铅
C．镍镉电池的负极材料为镍
D．锂电池的负极材料为锂
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
A．通入H2的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作时，负极区溶液pH增大
D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属
材料、高分子合成材料及复合材料．
（1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
（2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．______（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
（3）请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法：
A．自行车的链条______
B．轮船的船体______
（4）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．
（5）由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有______、______（写出两点即可）等优异性能．
下列不属于化学电源的是（　　）
A．碱性锌锰干电池B．铅蓄电池
C．氢氧燃料电池D．太阳能电池