心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是(  )A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质B.电

心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是(  )A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质B.电

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心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是(  )
A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质
B.电池反应方程式为2Li+I2
充电



放电
2LiI
C.电池的负极为I2
D.充电时,阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-
答案
A.因为Li活泼性较强能与水反应,所以不能选水溶液做电解质溶液,故A错误;
B.Li在负极上失电子发生氧化反应,I2在正极上得电子发生还原反应,电池总反应方程式为2Li+I2
充电



放电
2LiI,故B正确;
C.Li在负极上失电子发生氧化反应,I2在正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.充电时阳极上碘离子失电子生成碘单质,其反应式为2LiI→2Li++I2+2e-,故D错误;
故选B.
举一反三
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,7清洁、高效,具有优良的环保性能.也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.请填写下列空白:
(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰,官能团名称是______.
(2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池.该电池中负极的电极反应式是:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,则正极的电极反应式是______.
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=akJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=ckJ•mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1
(4)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
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物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol•L-10.640.二00.二0
下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(  )
A.锌锰碱性电池的负极材料为锌
B.铅蓄电池的负极材料为铅
C.镍镉电池的负极材料为镍
D.锂电池的负极材料为锂
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流.下列叙述中正确的是(  )
A.通入H2的电极为正极
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作时,负极区溶液pH增大
D.工作时,溶液中的阴离子移向正极
材料是人类赖以生存的重要物质基础.通常可分为金属材料、无机非金属
材料、高分子合成材料及复合材料.
(1)锂电池的质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐.某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是______.
(2)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4.______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)是钢铁发生最普遍的腐蚀.
(3)请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法:
A.自行车的链条______
B.轮船的船体______
(4)无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______.塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料.
(5)由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有______、______(写出两点即可)等优异性能.
下列不属于化学电源的是(  )
A.碱性锌锰干电池B.铅蓄电池
C.氢氧燃料电池D.太阳能电池