铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化 | B.SO42-只向PbO2处移动 | C.电解质溶液的pH不断减小 | D.电解质溶液的pH不断增大 |
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答案
A.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,Pb为负极,发生失电子的氧化反应,被还原,故A错误; B、原电池中阳离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极Pb极移动,故B错误; C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,所以酸性减弱,pH不断增大,故C错误; D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,pH不断增大,故D正确. 故选D. |
举一反三
下图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述正确的是( )A.a电极是正极 | B.b电极的电极反应为:4OH-→2H2O+4e-+O2↑ | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
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氢氧燃料电池的基本构造如图.A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子.电解质溶液是KOH溶液.下列关于该电池的说法中错误的是( )A.H2发生氧化反应 | B.e-由B电极流向A电极 | C.A电极为负极 | D.每摩O2得到4mole- |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机,下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是( )A.H2在负极发生氧化反应 | B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O | C.该电池工作时不需点燃,能量转化率比直接燃烧高,产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.溶液中阴离子(OH-)移向负极 |
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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料. (1)氢气燃烧热值高.实验测得常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为:______. (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.用氢氧燃料电池进行下图所示实验(其中下图中电极均为惰性电极):该氢氧燃料电池中,b极的电极反应式为______;d极的电极反应式为______;若标准状况下氧气消耗为5.6L,则导线中转移的电子的物质的量为______. |
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O的说法正确的是( )A.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 | B.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) | C.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e- | D.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
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