银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S.有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色.方法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色

银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S.有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色.方法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色

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银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S.有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色.方法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色褪去,取出用水洗净,恢复其原貌.总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
 -2
+6Ag+3S2-+4H2O
下列叙述不正确的是(  )
A.反应后溶液的pH降低
B.溶液中的OH-离子向正极移动
C.负极的电极反应式为:2Al+8OH--6e-═2AlO
 -2
+4H2O
D.正极的电极反应式为:3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-
答案
A.根据2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知,氢氧根离子参加反应,所以氢离子浓度逐渐降低,溶液的pH逐渐减小,故A正确;
B.原电池放电时,氢氧根离子向负极移动,故B错误;
C.根据电池反应式知,负极上失电子发生氧化反应,所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O,故C正确;
D.根据电池反应式知,正极上得电子发生还原反应,所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-,故D正确;
故选B.
举一反三
如图为铅蓄电池的示意图.下列说法正确的是(  )
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
魔方格
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4.实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是(  )
A.0.050molB.0.075molC.0.20molD.0.40mol
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某校开展课外研究性学习:从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个过程如下,回答有关问题:
魔方格

(1)如图是干电池的基本构造图,干电池工作时正极上的反应是N
H+4
+e-=NH3↑+
1
2
H2
则负极上的电极反应式是______.MnO2的作用是除去正极上的某产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是______.
(2)锌皮和碳棒的回收:用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中.
(3)氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验.①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物?写出简要的实验步骤:______.
②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开?______.
③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象:______(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水)
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质.该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有______.
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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用.其电极材料是Pb和PbO2,电解质是硫酸.下列说法正确的是(  )
A.电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1mol PbSO4
B.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大
C.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+
SO2-4
=PbSO4
D.电池充电时,电池正极和电源的正极相连接
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下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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