银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色

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银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag₂S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO

-2

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

A．反应后溶液的pH降低

B．溶液中的OH^-离子向正极移动

C．负极的电极反应式为：2Al+8OH^--6e^-═2AlO

-2

+4H₂O

D．正极的电极反应式为：3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-

答案

A．根据2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO₂^-+6Ag+3S^2-+4H₂O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH^--6e^-═2AlO₂^-+4H₂O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-，故D正确；
故选B．

举一反三

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

B．放电时，c（H₂SO₄）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是（　　）

A．0.050mol

B．0.075mol

C．0.20mol

D．0.40mol

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某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：
魔方格

（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N

+e-=NH3↑+

H2↑则负极上的电极反应式是______．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：______．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？______．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：______（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有______．

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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO₂，电解质是硫酸．下列说法正确的是（　　）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．电池放电时，电池负极周围溶液c（H⁺）不断增大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb-2e^-+

2-4

=PbSO₄

D．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接

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下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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