(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2
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(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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答案
A、根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,故A正确; B、根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化, 为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为 2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确; C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误; D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外电路中每通过O.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量 为0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正确. 故选C. |
举一反三
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH不变 | D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O | D.当该电池生成9克水时,通过电路的电子为1mol |
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美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电. (1)a是______极,电极反应式是______;b是______极.电极反应式是______. (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了______mol的电子. |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A.该电池工作时电能转化为化学能 | B.该电池中电极a是正极 | C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
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锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图所示. (1)锌锰干电池的负极是______,电路中每通过0.2mole-,负极质量减少______g;工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是______. (2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验. 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 | 取少量上述无色溶液于试 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量,再加热 | 生成白色沉淀, ______ ______ | 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______ |
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