曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示,对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn203、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种
题型:内江三模难度:来源:
曰常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如右图所示,对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn203、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质,根据以上信息,判断下列说法正确的是( )A.普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、Mn02 | B.放电时,NH4+向负极移动 | C.石墨电极发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O | D.用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,溶解32.5gZn |
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答案
A、根据锌-锰干电池的构成情况,确定电解质的成分是ZnCl2、MnO2、NH4Cl等的混合糊状物,故A错误; B、锌-锰干电池中,阳离子NH4+移向正极,故B错误; C、原电池的正极石墨电极发生得电子的还原反应,即发生的反应为:2MnO2+2NH4++2e═Mn2O3+2NH3+H2O,故C正确; D、电解一定浓度的CuSO4溶液,当产生11.2LH2时,根据2H++2e-=H2↑,则铜离子已经得电子完毕,转移电子是大于1mol,根据锌-锰干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+,转移电子1mol时,会溶解0.5mol的Zn,质量为32.5g,所以当产生11.2LH2时,溶解掉的锌的质量大于32.5g,故D错误. 故选C. |
举一反三
汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极 | B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s) | C.铅蓄电池属于一次性电池 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
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(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH不变 | D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O | D.当该电池生成9克水时,通过电路的电子为1mol |
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美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电. (1)a是______极,电极反应式是______;b是______极.电极反应式是______. (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了______mol的电子. |
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