汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极 | B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s) | C.铅蓄电池属于一次性电池 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
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答案
A、蓄电池放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,该装置中Pb失电子发生氧化反应,所以Pb是负极,故A错误; B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故B正确; C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池,所以铅蓄电池为二次电池,故C错误; D、电池放电时,硫酸参加反应生成水,所以溶质的质量减少,溶剂的质量增加,所以溶液酸性减弱,故D错误; 故选B. |
举一反三
(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.负极反应式:CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH不变 | D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O | D.当该电池生成9克水时,通过电路的电子为1mol |
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美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电. (1)a是______极,电极反应式是______;b是______极.电极反应式是______. (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供.若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了______mol的电子. |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A.该电池工作时电能转化为化学能 | B.该电池中电极a是正极 | C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
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